我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的，該裝置使用的玻璃儀器有．

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl^-所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：．

某化工廠運(yùn)用我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生的“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應(yīng)并生成碳酸鋇沉淀：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl過(guò)濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g．求：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．