某化工廠運用我國著名化學(xué)家侯德榜先生的“侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中含有少量氯化鈉.現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.1g,全部溶解在120g水中,再加入氯化鋇溶液144g,恰好完全反應(yīng)并生成碳酸鋇沉淀:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl過濾干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為19.7g.求:
(1)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量.
(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1).

解:(1)設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y,
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
,
解之得:x=10.6g,y=11.7g,
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g,
溶質(zhì)的質(zhì)量為:11.1g-10.6g+11.7g=12.2g,
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=4.78%.
答:(1)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g;
(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.78%.
分析:(1)根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,可以計算出純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量;
(2)根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式,可以計算出反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量.由此可以計算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量=純堿樣品中含氯化鈉的質(zhì)量+反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量;反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量.然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可.
點評:本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力.
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Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl過濾干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為19.7g.求:
(1)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量.
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求:(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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