Question

某化工廠運用我國著名化學(xué)家侯德榜先生的“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應(yīng)并生成碳酸鋇沉淀：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g．求：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1）．

Answer 1

解：（1）設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
∴，，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=4.78%．
答：（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.78%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，可以計算出純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算出反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量．由此可以計算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量=純堿樣品中含氯化鈉的質(zhì)量+反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．