C E F G H. A K.IJ20 .NaOH 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式 白色沉淀Mg2*+2OH- = Mg(OH)2↓ 先產(chǎn)生白色沉淀.后沉淀消失Al3*+3OH-= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2 -+ 2H2O 紅褐色沉淀Fe3* + 3OH- =Fe(OH)3↓ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?上海一模)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號(hào)  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)
+2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
(1)根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置,將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi).
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
(2)上述10種元素形成的氫化物中,分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學(xué)式)
HF、NH3
HF、NH3

(3)i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(4)h和d所形成的化合物的電子式為

(5)原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體.在元素周期表中,與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等電子體特征,畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式

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下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-K在周期表中的位置,按要求回答下列問題:
族周期
ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
1 A
2 B C D
3 E F G H I J K
(1)上表A-K元素中,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是(寫出元素名稱,下同)
,金屬性最強(qiáng)的元素是
,原子半徑最小的元素是

(2)比較D-、E+及K-的離子半徑,由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Cl->F->Na+
Cl->F->Na+

(3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)
HF
HF
.寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象
產(chǎn)生白煙
產(chǎn)生白煙
,反應(yīng)化學(xué)方程式為:
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(4)(本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式)在最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填物質(zhì)的化學(xué)式,下同)
NaOH
NaOH
,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,呈兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3

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精英家教網(wǎng)下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù).請(qǐng)回答下列問題:
元素性質(zhì) 元素編號(hào)
A B C D E F G H
原子半徑(nm) 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
最高化合價(jià) +6 +4 +5 +5 +4 +7
最低化合價(jià) -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
(1)元素G在周期中的位置是
 
;元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為
 

(2)A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是
 
.(用化學(xué)式回答)
(3)分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)請(qǐng)寫出B的單質(zhì)的一種重要用途
 
;工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為
 

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使銅和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng),得到藍(lán)色溶液和氫氣.請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案原理裝置示意圖.

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I.在過氧化氫中加入乙醚后,再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液,輕輕振蕩后靜置,乙醚層呈藍(lán)色,這是由于生成的過氧化鉻(CrO5)溶于乙醚的緣故.已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?
(1)CrO5中氧元素的化合價(jià)為
一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)
一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i j
(1)i元素名稱是

(2)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
.(填序號(hào))

(3)用電子式表示e的過氧化物的形成過程

(4)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe

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下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空.
(1)寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為

(2)元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
;H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
;元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個(gè).
(3)元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族;當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時(shí),1個(gè)M原子失去3個(gè)電子,這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的;
(4)G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg>Al>Na
Mg>Al>Na
(填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào));三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式).
(5)元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4:1:1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
,其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
.(寫出化學(xué)鍵最具體的類別)
(6)A、C、D 形成的ACD分子中,含有
2
2
個(gè)σ鍵,
2
2
個(gè)π鍵.
(7)E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽離子,按半徑由小到大排列
Mg2+<Na+<F-<O2-
Mg2+<Na+<F-<O2-
(填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào))
(8)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì),寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2

(9)元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示,則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為:
2:3
2:3
.兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2

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