Question

（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半徑/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合價或 最低化合價	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a		b	c		j
3	h	i	e	g		d	f

（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）

HF、NH₃

．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為

．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式

．

Answer 1

分析：1、根據(jù)短周期元素、元素周期律（同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；同一主族，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大．主族元素的最高價=其族序數(shù)=價電子數(shù)，主族元素的最低負價=其族序數(shù)-8），判斷這些元素在周期表中的位置．
2、利用學(xué)過的化學(xué)用語、概念（氫鍵、電子式、化學(xué)方程式）進行解題．
3、對于信息給予題，要充分利用電子體、碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)、白石墨”和石墨具有等電子體特征這些信息，把C原子換成N、B原子即可．

解答：解：（1）、根據(jù)短周期元素、元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置．根據(jù)主族元素的最高價=其族序數(shù)=價電子數(shù)，主族元素的最低負價=其族序數(shù)-8）判斷，a至j十種元素在周期表分別屬于ⅡA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅢA、ⅦA、ⅣA、ⅠA、ⅡA、ⅦA．再根據(jù)同一主族，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，a至j十種元素屬于第二周期的為：a、b、c、j，屬于第三周期的為：h、i、e、g、d、f．所以本題的答案為：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a		b	c		j
3	h	i	e	g		d	f

（2）、形成氫鍵的分子，既要有較易提供H原子的分子，還要具有孤電子對，而且電負性比較強、原子半徑又不太大的原子作為電子對的供體．因此，可以具有較強氫鍵的元素是F、O、N三種元素，本題中只有F、N元素，所以本題的答案為：
HF、NH₃．
（3）、通過（1）題確定i為Mg 元素，b是C元素，C的氧化物是CO₂，Mg能夠在CO₂中燃燒，產(chǎn)物是白色的固體MgO和黑色的固體C，所以本題的答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．
（4）、通過（1）知道，h處于第三周期第一ⅠA族是Na元素，d處于第三周期第ⅥA族是S元素，Na元素與S元素形成的化合物為離子化合物，形成的鍵位離子鍵．書寫時原子少的放中間，原子多的放周邊，陽離子只寫元素符號，右上角標(biāo)出電荷和電性，陰離子要有中括號括起來，然后在右上角標(biāo)出電荷和電性，所以本題答案為：
（5）、石墨晶體是層面結(jié)構(gòu)的，每個C為三個正六邊形共用，每六個C原子形成一個正六邊形，碳相鄰的N、B兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)，所以白石墨的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式為：正六邊形，且三個N原子三個B原子相互間隔分布在每個頂點上．

點評：1、本題考查的是元素周期律的靈活運用以及一些化學(xué)用語．
2、對于信息給予題，要充分利用給予的信息，調(diào)用與這些信息相關(guān)的舊知識，使之與所給信息結(jié)合，形成解答習(xí)題的知識基礎(chǔ)，然后依照葫蘆畫瓢．
3、元素周期律、元素周期表是高考的必考內(nèi)容，該考點知 識內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，因此命題的空間極為廣闊．要利用元素周期表解題，就要熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置，特別是短周期元素要熟練掌握，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性推斷、判定．