科目:高中化學(xué) 來源:四川省綿陽中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點訓(xùn)練:06化學(xué)常用計量與氧化還原反應(yīng) 題型:013
某一元弱酸HX的相對分子質(zhì)量為M,t℃時,將a g HX溶解于一定量的水中恰好形成飽和溶液V mL,其密度為d g/cm3,其中n(X-)=b mol.關(guān)于該溶液的說法錯誤的是 | |
[ ] | |
A. |
溶液中c(H+)-c(OH-)=1000 b/V |
B. |
物質(zhì)的量濃度c(HX)=1000 a/M V mol/L |
C. |
t℃時,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L |
D. |
該溫度下飽和溶液中HX的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=(a/dV)×100% |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高二第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)在溫度t ℃時,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用離子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度 (選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1 c2(選填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序為 (填序號);
(2)實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時,可看到的實驗現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)在溫度t ℃時,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用離子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度 (選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1 c2(選填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序為 (填序號);
(2)實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時,可看到的實驗現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時,將a gHA完全溶解于水,得VmL飽和溶液,測得該溶液的密度為ρg·cm-3,其中n(A-)為bmol。下列敘述,錯誤的是
A.溶液中c(H+) = B.物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L-1
C.t℃時,HA的溶解度S = D.HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =
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