Question

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配平下列離子方程式：

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^-═

 

Fe

O

n- 4

+

 

Cl^-+

 

H₂O．
（2）已知反應(yīng)中ClO^-與OH^-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=

 

；若有3mol Cl^-生成，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．
（3）根據(jù)以上知識(shí)，推測(cè)Fe

O

n- 4

能和下列

 

（填字母）反應(yīng)．
A．O₂ B．SO₂ C．H₂S    D．HClO．

Answer 1

分析：（1）令Fe（OH）₃計(jì)量數(shù)為1，設(shè)ClO^-計(jì)量數(shù)為x，OH^-計(jì)量數(shù)為y，利用原子守恒，則FeO₄^n-計(jì)量數(shù)為1，Cl^-計(jì)量數(shù)為x，根據(jù)電荷守恒x+y=n+x，所以y=n，即OH^-═的計(jì)量數(shù)為n，再根據(jù)氫原子守恒得H₂O6+n=的計(jì)量數(shù)為

3+n

2

，再根據(jù)氧原子守恒：3+x+n=4+

3+n

2

，則x=

5-n

2

；
（2）ClO^-與OH^-的物質(zhì)的量之比為3：4，即

5-n

2n

=

3

4

，所以n=2；根據(jù)氯元素化合價(jià)變化分析；
（3）FeO₄^n-具有強(qiáng)氧化性．

解答：解：（1）令Fe（OH）₃計(jì)量數(shù)為1，設(shè)ClO^-計(jì)量數(shù)為x，OH^-計(jì)量數(shù)為y，利用原子守恒，則FeO₄^n-計(jì)量數(shù)為1，Cl^-計(jì)量數(shù)為x，根據(jù)電荷守恒x+y=n+x，所以y=n，即OH^-═的計(jì)量數(shù)為n，再根據(jù)氫原子守恒得H₂O6+n=的計(jì)量數(shù)為

3+n

2

，再根據(jù)氧原子守恒：3+x+n=4+

3+n

2

，則x=

5-n

2

，
則化學(xué)方程式為：Fe（OH）₃+

5-n

2

ClO^-+n OH^-═FeO₄^n-+

5-n

2

Cl^-+

3+n

2

H₂O，把方程式左右兩邊乘以2，可得2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-═2FeO₄^n-+（5-n）Cl^-+（3+n） H₂O，
故答案為：2；（5-n）；2n；2；（5-n）；（3+n）；
（2）ClO^-與OH^-的物質(zhì)的量之比為3：4，即

5-n

2n

=

3

4

，所以n=2；氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，失去2個(gè)電子，因此生成3mol Cl^-轉(zhuǎn)移6mol電子，
故答案為：2；6mol；
（3）FeO₄^n-具有強(qiáng)氧化性，SO₂ 和H₂S具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原方程式的配平，電子轉(zhuǎn)移等難度較大，配平方程式時(shí)要注意利用原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒．