Question

Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是     （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為   
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氯元素的化合價變化來確定其性質(zhì)；
（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（3）該反應(yīng)中，次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物都是氯氣，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比；
（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2．
解答：解：（1）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；
（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，
故答案為：0.3mol；
（3）該反應(yīng)中，次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物都是氯氣，得失電子數(shù)相等時，生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氯氣的物質(zhì)的量相等，所以其質(zhì)量之比是1：1，故答案為1：1；
（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既作還原劑又作酸，難度不大．