Question

(8分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；     B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；     D．△H<0，△S>0。

（2）該反應平衡常數K的表達式為_______________。

（3）溫度降低，平衡常數K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂) 為：

________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高溫度；     B．加入催化劑；

C．將H₂O(g)從體系中分離；      D．再充入1molCO₂和3molH₂；

E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

 

Answer 1

（1）C  (1分)         （2）  (2分)

（3）增大 (1分)

（4）0.225 mol·L^-1·min^-1 (2分)       （5）C D  (2分)

解析: