(4分)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 _____________(填序號,多選扣分)。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大 |
B.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗 |
C.配制稀硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌 |
D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
BEFG
解析試題分析:
A.因為定容時我們的眼睛是觀察刻線與凹液面相切的,所以俯視時觀察到相切時,并不是凹液面的最低處,體積并沒有達(dá)到容量瓶的容量,偏高,正確。
B.先用大量水沖冼,再涂上稀碳酸氫鈉溶液,錯誤。
C.將密度大的液體加入密度小的液體中,正確。
D.就近選擇容量瓶的容量,正確。
E.氫氧化鈉有腐蝕性和吸水性,應(yīng)用燒杯,最好還是帶蓋子的,錯誤。
F. 先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,要觀察焰色與火焰本來的顏色是否相近,再判斷是否可以蘸取樣品,錯誤。
G.萃取劑的選擇要求與原溶劑互不相溶,而酒精與水互溶,所以不能選,錯誤。
考點: 溶液的配制;濃硫酸的稀釋;物質(zhì)的稱量;萃取、焰色反應(yīng)的操作。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列讀數(shù)不正確的是( )
A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4 |
B.用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液 |
C.用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體 |
D.用酸式滴定管量取18.00 mL HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③過濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。
(1)上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為 ;步驟③中反應(yīng)的離子方程式為: 。
(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
(3)若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g,重復(fù)滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以二氧化硅計),寫出計算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。
(1)為證明濃度對反應(yīng)速率的影響,曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗:取兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ;
預(yù)期現(xiàn)象是:
①溶液的顏色由 色變?yōu)?u> 色,
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復(fù)雜,且褪色先緩慢,后逐漸加快;最大的問題是草酸濃度大,反應(yīng)速率卻更慢。
本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?適宜的條件是怎樣的?某校一研究小組對此進(jìn)行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分:
表1 試驗安排及結(jié)果
實驗 編號 | A(KMnO4溶液濃度/mol·L-1) | B(草酸溶液濃度/mol·L-1) | C(硫酸溶液濃度/mol·L-1) | 褪色時間/s |
1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
| A(KMnO4溶液) | B(草酸溶液) | C(硫酸溶液) | ||||||
濃度/mol·L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
平均褪色時間/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
c(H2SO4)/mol·L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
褪色時間/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(10分)某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):__________。
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.圖l裝置可用于定量測定H2O2的分解速率 |
B.圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 |
C.圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 |
D.圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。
a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實驗時打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是 (填序號)。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有 (填序號)。
a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:
①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為 ,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有 、 。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為 。
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:ad(填接口代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步驟如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有________(填離子符號);在溶液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時,先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。
如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實驗的簡易裝置是
_________(填編號)
(3)測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;c.過濾;d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點,耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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