Question

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），
（1）則這2min內(nèi)v（X）=

0.05mol/（L?min）

． v（W）=

0.075mol/（L?min）

（2）2min末時(shí)Y的濃度

0.175mol/L

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是

4

（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

1

5

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出2min內(nèi)用物質(zhì)W表示的平均反應(yīng)速率 v（W）；利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（X）；
（2）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出2min末W的濃度，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出△c（Y），Y的初始濃度-Y的濃度變化量=2min末Y的濃度；
（3）利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n；
（4）根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．

解答：解：（1）2min內(nèi)用物質(zhì)W表示的平均反應(yīng)速率 v（W）

0.3mol 2L

2min

=0.075mol/（L?min），
所以，v（X）=

2

3

v（W）=

2

3

×0.075mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）  0.075mol/（L?min）
（2）C的濃度變化為2min末時(shí)W的濃度c（W）=

0.3mol

2L

=0.15mol/L，
所以△c（Y）=

5

6

×0.15mol/L=0.125mol/L，
2min末Y的濃度為：

0.6mol

2L

-0.125mol/L=0.175mol/L，
故答案為：0.175mol/L，
（3）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：
v（X）：v（Z）=0.05mol/（L?min）：0.05mol/（L?min）=4：n，
解得，n=4
故答案為：4
（4）根據(jù)反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g），可知，
參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n（x）=

2

3

n（W）=

2

3

×0.3mol=0.2mol，
所以，2min末時(shí)，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

0.2mol

0.4mol+0.6mol

=

1

5

，
故答案為：

1

5

點(diǎn)評：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率不是即時(shí)速率．