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（2012?廣州一模）碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）△H₁
（1）其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R）的關(guān)系如圖所示．
①△H₁

＞

＞

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由圖可知，為了提高CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是

增大反應(yīng)物中C₂H₅OCOOC₂H₅的濃度（或比例）

增大反應(yīng)物中C₂H₅OCOOC₂H₅的濃度（或比例）

．
③在密閉容器中，將1mol C₂H₅OCOOC₂H₅和1mol CH₃OCOOCH₃混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

9

9

．
（2）已知上述反應(yīng)需要催化劑，請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）已知CH₃OCOOCH₃（g）+C₂H₅OH（g）?CH₃OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂
CH₃OCOOC₂H₅（g）+C₂H₅OH（g）?C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₃
△H₁=

△H₂，-△H₃

△H₂，-△H₃

（用△H₂和△H₃表示）

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有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe³⁺
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入

稀鹽酸

稀鹽酸

，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?BR>③

過濾

過濾

（填操作名稱）．
④檢驗(yàn)：取少許溶液，

滴加KSCN溶液

滴加KSCN溶液

．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

溶液變?yōu)榧t色

溶液變?yōu)榧t色

．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe³⁺．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）

Fe

Fe

，反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
②對于①中過量的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)．
甲組：認(rèn)為需要過濾．                    乙組：認(rèn)為不需要過濾．
你支持的是組

乙

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

過量的鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

過量的鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

③同學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈

白

白

色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在右圖中畫出你的設(shè)計（可以加必要的文字說明）．

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（2010?崇文區(qū)二模）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)．SO₂、NO_x、CO₂是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO₂、NO_x、CO₂濃度的有

acd

acd

（選填字母）．
a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源
b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H₂）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol

．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH則通入H₂的一極為

負(fù)

負(fù)

極；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時，若c（NO₂）=0.030mol/L，則c（N₂O₄）=

0.012mol/L

0.012mol/L

（保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是

升高溫度

升高溫度

．

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第Ⅰ卷(選擇題  共71分)

一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

A

D

B

C

B

B

D

C

A

C

A

C

C

D

D

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

18

19

20

21

22

答案

C

C

B

A

D

第Ⅱ卷 (非選擇題  共79分)

三、(本題包括3小題，共32分)

23．(8分，每空2分)

(1)③

(2)增大  減小

(3)C

24．(10分，每空2分)

(1) ；

(2)     

(3)112

(4)

25．(14分，每空2分)

   （1）

(2)原子晶體或

(3)

(4)   離子鍵和共價鍵

四、(本題包括2小題，共24分)

26．(10分，每空2分)

(1)    

(2)

(3)

(4)無氧

27．（14分，每空2分）

（1）（2分）

（2）                         （2分）

（3）①        （2分）

    ②（2分）

    ③                                                                     

（2分）

        ④                           （2分）                           （2分）

五、(12分)

28．(12分，化學(xué)方程式2分，每空2分)

  (1)石灰乳原料豐富，成本低

  (2)  (或氯化鎂)  過濾  洗滌

  (3)圓底燒瓶  制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解

六、(11分)

29．(1)①硫氰化鉀溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分)  ③不可以(1分)

，所以不可以服用。(4分)

(2) (2分)