Question

有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe³⁺
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入

稀鹽酸

，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?BR>③

過(guò)濾

（填操作名稱）．
④檢驗(yàn)：取少許溶液，

滴加KSCN溶液

．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

溶液變?yōu)榧t色

．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe³⁺．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^(guò)量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）

Fe

，反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
②對(duì)于①中過(guò)量的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)．
甲組：認(rèn)為需要過(guò)濾．                    乙組：認(rèn)為不需要過(guò)濾．
你支持的是組

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

過(guò)量的鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈

白

色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出你的設(shè)計(jì)（可以加必要的文字說(shuō)明）．

Answer 1

分析：（1）氧化鐵可以和酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽和水，三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
（2）①金屬鐵可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子；
②亞鐵離子很容以被氧化為三價(jià)鐵，為了防止被氧化，需加入金屬鐵；
③亞鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，易被氧化為氫氧化鐵．

解答：解：（1）氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，將氯化鐵和難溶物質(zhì)分離的方法可以采用過(guò)濾法，三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，可以用硫氰酸鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，
故答案為：稀鹽酸；過(guò)濾； 滴加KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
（2）①金屬鐵可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，為了得到亞鐵鹽的溶液，可以在剩余的氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：Fe；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②在氯化鐵和金屬鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵的反應(yīng)中，過(guò)量的鐵不必除去，因?yàn)閬嗚F離子很容以被氧化為三價(jià)鐵，為了防止被氧化，需加入金屬鐵，
故答案為：乙；過(guò)量的鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺；
③氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化，必須隔絕氫氧化亞鐵和空氣的接觸，可覆蓋一層和水互不相溶且密度小于水的液體乳：植物油、苯等，
故答案為：白；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．