25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：；。下列敘述正確的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低

    B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變

    C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低

D．將水加熱，增大，不變

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

   A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

   B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

   C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

   D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

   E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

(11分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

    在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl₃，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl₃，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO₄，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，將Fe²⁺化成Fe³⁺后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為         （填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl₃，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是             (填字母序號(hào))。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號(hào)）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號(hào)），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。