(11分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度／g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

    在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為         （填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是             (填字母序號(hào))。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

（1）（2分）

    （2）氨水；（2分）      不會(huì)引入新的雜質(zhì)（2分）

    （3）（2分）

    （4）A C E（3分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(11分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量

反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2體積為________mL。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析

若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是

________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2體積為________mL。

(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

 

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是       。

②試管C置于冰水浴中的目的是                        。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在     層(填上或下)，分液后用        (填入編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液    b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從        (填入編號(hào))口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的                     。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在        左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)

己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是       。

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是        。

a．用酸性高錳酸鉀溶液      b．用金屬鈉             c．測定沸點(diǎn)    

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量

反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2體積為________mL。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析

若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是

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