Question

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第      族。

II．圖B折線c可以表達出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)

III．部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3(CH2)2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	－164	－88.6	－0.5	熔點/℃	45	96	114

根據(jù)物質(zhì)結構理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是(至少寫2條)：

                                                   ，

                                                    。

(2)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  

          ________(填字母)：

a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。

(3)金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為           ；

II．已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ⅰ.ⅡA   Ⅱ. ⅣA    b  有機物分子量越大，分子間作用力越強，故沸點越高；當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高。（第一條必須寫到，正確給2分；后兩條任意寫到1條均可，兩條共4分）

（2）sp²     c   （3）Ⅰ.  3d²4s²     Ⅱ.[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O 每空2分

【解析】（1）Ⅰ.共計圖像可知，A的第三電離能遠大于第二電離能，所以A是第ⅡA元素。

 Ⅱ.共計圖像可知，折線c不是的氫化物的沸點逐漸升高，但都小于0℃。由于氨氣、水、HF分子中都含有氫鍵，在該主族元素中沸點最高，所以c表示的是第ⅣA元素，其中b曲線是正確的，a曲線是錯誤的。

Ⅲ。根據(jù)三種烷烴的沸點可知，有機物分子量越大，分子間作用力越強，故沸點越高；由于鄰硝基苯酚能形成分子內(nèi)氫鍵，而對硝基苯酚內(nèi)形成分子間氫鍵，所以根據(jù)硝基苯酚的熔點變化可知，當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高。

（2）光氣是平面型結構，所以碳原子是sp2雜化。其中碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以選項c正確。

（3）Ⅰ。根據(jù)構造原理可知，Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d²4s²。

Ⅱ。由于作為配體的氯離子不能和硝酸銀分液生成氯化銀沉淀，所以根據(jù)所的沉淀的質(zhì)量關系可知，綠色晶體配合物只有1個氯離子是配體，所以化學式為[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O。