(1)當(dāng)時(shí).反應(yīng)的離子方程式是 .＝ ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

[　　]

A．

用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1－＋2H2OC12↑＋H2↑十＋2OH－

B．

鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑

C．

C12通入溴化亞鐵溶液中，當(dāng)n(C12)＝n(FeBr2)時(shí)：2C12＋2Fe2+＋2Br－4C1－＋2Fe3+＋Br2

D．

少量CO2通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋A1O2－＋2H2OAI(OH)3↓＋HCO3－

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下列離子方程式不正確的是（    ）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O

C．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl－

D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

 

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下列離子方程式不正確的是（   ）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O
C．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 =" 2" Fe3+ + 2I2 + 4Cl－
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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下列離子方程式書寫不正確的是              (　　)。
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3時(shí)，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

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下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�。
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3時(shí)，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　�、�　�、�

　　④

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　�。�3）；；，

　�。�4）；

　　（5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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