下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是              (　　)。
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3時(shí)，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
C
在氧化還原反應(yīng)中，還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)(或微粒)優(yōu)先參與氧化還原反應(yīng)。由于還原性Fe2＋比Br－強(qiáng)，往FeBr2中通入氯氣時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，②Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（  ）。
A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O
KI＋I(xiàn)2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是       (用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是      (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為                               、                         。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由：               。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是       。
A．Na2S2O3B．AlCl3
C．Na2CO3D．NaNO2
(4)對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。
A．只有還原性B．還原性和酸性
C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3
C．食醋與蛋殼反應(yīng)： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl2 = FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D．用小蘇打類藥物治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過(guò)量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）
鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH>7
 
請(qǐng)回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝   __mol·L－1；從第②組情況表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）寫(xiě)出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序   __>   __>   __>   __（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　)
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O=SO32-＋2H＋
C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
D．84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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