D．往溶液中滴入溶液: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是

A．平衡向逆反應方向移動

B．平衡向正反應方向移動

C．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色

D．溶液由淺綠色變?yōu)榛揖G色

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常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個反應：，下列說法正確的是

A．在分解過程中，和的總量保持不變

B．的氧化性比強，其還原性比弱

C．在分解過程中，溶液的逐漸下降

D．生產過程中加入少量可以提高產率

 

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常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個反應：，下列說法正確的是

A．在分解過程中，和的總量保持不變
B．的氧化性比強，其還原性比弱
C．在分解過程中，溶液的逐漸下降
D．生產過程中加入少量可以提高產率

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常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個反應：，下列說法正確的是
A．在分解過程中，和的總量保持不變
B．的氧化性比強，其還原性比弱
C．在分解過程中，溶液的逐漸下降
D．生產過程中加入少量可以提高產率

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 將Na2S 溶液逐滴加入等物質的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應：2Fe3+ +S2- → 2Fe2+ + S ↓；將FeCl3溶液逐滴加入等物質的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應：2Fe3+ +3S2- →  Fe2S3↓ 。則以下敘述錯誤的是

A．Fe3+在酸性環(huán)境中氧化性較強     B．S2-在堿性環(huán)境中還原性較強

C．相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大   D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

 

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優(yōu)勢．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　�、�　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　　（3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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