常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：，下列說法正確的是

A．在分解過程中，和的總量保持不變

B．的氧化性比強(qiáng)，其還原性比弱

C．在分解過程中，溶液的逐漸下降

D．生產(chǎn)過程中加入少量可以提高產(chǎn)率

 

【答案】

A

【解析】

試題分析： A、分析題給反應(yīng)知，F(xiàn)e3+或Fe2+作H2O2分解的催化劑，所以總量不變，正確；B、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的還原性＞Fe2+的還原性，錯誤；C、將兩個反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，錯誤；D、因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，錯誤。

考點：考查氧化還原反應(yīng)和催化劑。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子），其中
①A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同
②C-是由兩種元素組成的
③D是兩種元素組成的四原子分子
④E在常溫下是無色液體
⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請回答：
（1）寫出下列粒子的元素符號：A
Na
Na
 B
Mg
Mg
 F
Al
Al
．
（2）E的電子式
．
（3）D的晶體類型為
分子
分子
，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
．
（4）寫出 F3+和含過量C-的溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；   
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2在上述兩個反應(yīng)在都只做氧化劑B、在H2O2分解過程中，溶液C（H+）不變C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，往過氧化氫中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說法中不合理的是（　�。�
A、H2O2氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)B、在反應(yīng)前和反應(yīng)完成后，溶液pH保持不變C、H2O2的生成過程要嚴(yán)格避免混入Fe3+或Fe2+D、反應(yīng)中，F(xiàn)e3+和Fe2+總物質(zhì)的量始終在改變

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省綿陽中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點訓(xùn)練：06化學(xué)常用計量與氧化還原反應(yīng) 題型：013

常溫下，往過氧化氫中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

①2Fe2+＋H2O2＋2H+2Fe3+＋2H2O；

②2Fe3+＋H2O22Fe2+＋O2＋2H+

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說法不合理的是

[　　]

A．

H2O2氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)

B．

在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變

C．

H2O2的生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

D．

反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+，總物質(zhì)的量始終在改變

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同步練習(xí)冊答案