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A． B．【查看更多】

A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機(jī)物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實(shí)驗(yàn)室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為

NH₃

，固態(tài)E可用作

致冷劑

（寫一種重要用途）
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

加熱

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

加熱

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時(shí)，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH₃OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O

．

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A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是

D

選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是

Na⁺

填離子符號(hào) ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．（3）E元素的名稱是

鈣

．
（4）寫出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

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A．B．C．D．E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子，其中A．B常溫下呈氣態(tài)，C．D．E呈液態(tài)．
（1）A是符合上述條件中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為

C₃H₈

；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

CH₃CH=CHCH₃

（2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式

（3）已知E的結(jié)構(gòu)簡式為

存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內(nèi)，則1mol E 最多能和

5

mol的H₂加成，寫出E的一氯代物的所有的結(jié)構(gòu)簡式

．

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a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

A、b a e d c

B、e d a b c

C、a b d c e

D、c d e a b

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A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于周期族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為 E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷

N為型晶體。

（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為。

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　�、�　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：