題目列表(包括答案和解析)
在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
| A．2912 kJ | B．2953 kJ | C．3236 kJ | D．3867 kJ |
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S （2）6∶1∶4
�。�3）
24．（1）D�。�2）＞�。�3）B
25．解析：（1）
（2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當0.3 mol HCl與
恰好完全反應時，消耗的質量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝
�。�1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
�。�2）a＞不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
（3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質量相當，當?shù)荣|量的、與酸完全反應時，生成
質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�、�
②
③
（1）當剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
�。�3）當
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質的量為：
，用去的物質的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質質量不變
�。�2）50℃～分解的結果，結晶水全部失去
179 143
�。�3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質量不變
�。�4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應方程式為
�。�5）280℃～反應生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL �。╪＋1）L 
x
據(jù)題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
（2）n＝2時，
�。�3）n＝3時，
�。�4）n＝4時，
�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質量為：
析出小蘇打的質量為：
�。�2）
和
當降溫至的質量為：
析出的質量為：
共析出晶體的質量為：www.ks5u.com
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