在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為

A．2912 kJB．2953 kJ 　　C．3236 kJ　　D．3867 kJ

B

解析試題分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1molCO完全燃燒放出的熱量是566kJ·mol－1÷2×1mol＝283kJ。3molCH4完全燃燒放出的熱量是890kJ·mol－1×3mol＝2670kJ，所以釋放的熱量為283kJ＋2670kJ＝2953 kJ，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，必須注意反應(yīng)熱是與物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系的，不一定是1mol物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦
CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO（g）+O2(g)====2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A.2912 kJ                B.2953 kJ                  C.3236 kJ                D.3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期三�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)−131.4 kJ。

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。

a．v正 (C)= v逆(H2O)    b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c．c(H2)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)；

②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。

（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：

①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)    ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)

①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                 。

②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯         kg。

 

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