【題目】氮、磷、砷是同族元素，請回答下列問題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為：_____________(用元素符號表示)。

(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號)。

a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應(yīng)

(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。

(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①X的核外電子排布式為________________________。與同一個N3－相連的X＋有______個。

②X的高價陽離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。

③請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式_________________(用元素符號寫結(jié)構(gòu)式)。

【答案】C＜O＜N O－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N） bc 砷原子半徑較大，原子間形成的δ鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或難以重疊，難以形成π鍵 ls22s22p63s23p63d104s1 6 配位鍵

【解析】

第一電離能是指基態(tài)氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量，同一周期，大體呈從左往右增大的規(guī)律，氮的2p能級半滿，更穩(wěn)定；氫鍵是H與N、O、F原子之間形成的一種特殊鍵，物質(zhì)中有O－H、N－H、F－H鍵均可形成氫鍵；PH3與HI反應(yīng)可以通過NH3與HCl過分析，產(chǎn)物是NH4Cl，分析NH4Cl具有的性質(zhì)；在元素周期表中，同一主族從上到下，原子半徑增大，π鍵是p-p軌道肩并肩重疊形成的； X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則有2+8+18=28個電子，則X為29號元素銅，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可以推斷出黑色小球代表X＋，白色小球代表N3－，X2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤電子對，X2＋與H2O之間形成配位鍵，氧原子有孤電子對，所以配位鍵由氧指向X，配位數(shù)為4。

(1)第一電離能是指基態(tài)氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量，同一周期，大體呈從左往右增大的規(guī)律，氮的2p能級半滿，更穩(wěn)定，所以氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N；

故答案為：C＜O＜N；

(2) 氫鍵是N、O、F原子之間形成的一種特殊鍵，氨水溶液中與均可以形成氫鍵，所以有以下四種：水與水：O－H┄O，水與氨：O－H┄N，氨與氨：N－H┄N，氨與水：N－H┄O，以上任一種均可；

故答案為：O－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）；

(3) PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，PH3與HI反應(yīng)的產(chǎn)物性質(zhì)推斷，可以用NH3與HCl的反應(yīng)產(chǎn)物NH4Cl來分析，NH4Cl可以與NaOH反應(yīng)，且NH4Cl含離子鍵、共價鍵，銨根會發(fā)生水解反應(yīng)，所以選bc；

故答案為：bc；

(4) 在元素周期表中，同一主族從上到下，原子半徑增大，砷原子的半徑更大，若形成三鍵，則含δ鍵和π鍵，半徑越長，p-p軌道肩并肩重疊越難，所以砷原子不易形成三鍵；

故答案為：砷原子半徑較大，原子間形成的δ鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或難以重疊，難以形成π鍵；

(5) ①X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則有2+8+18=28個電子，則X為29號元素銅，銅的核外電子排布式為：ls22s22p63s23p63d104s1，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可以推斷出黑色小球代表X＋，白色小球代表N3－，故同一個N3－相連的X＋有6個（上下左右前后）；②X2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤電子對，故二者之間形成配位鍵；③X2＋與H2O之間形成配位鍵，氧原子有孤電子對，所以配位鍵由氧指向X，配位數(shù)為4，故結(jié)構(gòu)簡式為：；

故答案為：ls22s22p63s23p63d104s1 ； 6 ；配位鍵； 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實驗步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點為210.9 ℃)

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。

(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱是________，進水口是________。

(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。

(5)分離產(chǎn)品方案如下：

操作1的名稱是________。

(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（3）比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常溫下，測得溶液B的pH=，則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是

A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離

C.1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA

D.該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是

A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響

D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是 (　　)

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是

A.有機化合物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布

B.在同一有機化合物分子中原子團之間存在相互影響

C.有機化合物分子中基團之間的相互影響不會導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變

D.碳原子的結(jié)構(gòu)特征使有機化合物具有與無機物不同的性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。

(3) 裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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