題目列表(包括答案和解析)
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)___________________ 負(fù)極反應(yīng)________________________
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟__________________________。
| 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)約pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___________________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)：_______________________________________，
負(fù)極反應(yīng)：_______________________________________。
(3)
| 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________、___________________，劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________________________。
| 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)?/p>
等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng) 負(fù)投反應(yīng) 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟 。
| 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
| Fe3＋
| 1.9
| 3.2
|
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)下面的框圖中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)： ，
負(fù)極反應(yīng)： 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·Ｌ-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
。
| 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
| Fe3＋ Fe2＋ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的藥品： Cl2 濃H2SO4 溶液NaOH CuO Cu | ||
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D
22【答案】（14分）
（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
23【答案】（14分）
（1）①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
24【答案】（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害 硫酸 硫酸銨 電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ === Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的 （5）A D
25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
26【答案】（10分）（1）B 目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。
（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
（3）制得的氮化鎂將不純 因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂
27【答案】（11分）（1）3、4、5、6 Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋） O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在 （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）
28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)裝置圖：
；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]。 (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。
Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
(3)①3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3。
②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
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