Question

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___________________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：_______________________________________，

負極反應(yīng)：_______________________________________。

(3)

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學方程式___________________、___________________，劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_______________________________________________________________。

Answer 1

解析：本題仍是考查原電池知識，根據(jù)原電池原理，結(jié)合課本中銅、鋅原電池的模型，即可設(shè)計裝置圖；(3)利用圖表中提供的藥品，即選取自己最熟悉的、也就是在此知識點中最佳的試驗，就是分析前面的信息，利用原電池原理，發(fā)生原電池反應(yīng)即可。

答案：(1)2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)裝置圖：

正極反應(yīng)：Fe³⁺+e^-Fe²⁺(或2Fe³⁺+2e^-2Fe²⁺)

負極反應(yīng)：Cu－2e^-Cu²⁺

(3)CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O

CuSO₄+FeFeSO₄+Cu

不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成