化學老師們在平時的教學過程中深入思考、積極探索將書本上的乙醇催化氧化的實驗裝置作如下改進，并用該裝置進行演示實驗：

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

在鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是

放熱

放熱

反應．
（2）甲和乙兩個水浴的作用不相同．
甲的作用是：

加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

  乙的作用是：

冷卻，便于乙醛的收集

冷卻，便于乙醛的收集

（3）反應一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的液態(tài)物質(zhì)．它們是：

乙醛、乙醇、水

乙醛、乙醇、水

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

乙酸

乙酸

，要除去該物質(zhì)，可以先在混合液中加入

C

C

（填寫字母）
A．氯化鈉溶液      B．苯        C．碳酸氫鈉溶液      D．四氯化碳
然后，再通過

蒸餾

蒸餾

（填實驗操作名稱）即可除去．

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（2008?上海）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的學反應方程式：

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化應是

放熱

放熱

反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是

加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

；乙的作用是

冷卻，便于乙醛的收集

冷卻，便于乙醛的收集

．
（3）反應進行一段時后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

乙醛、乙醇與水

乙醛、乙醇與水

．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

氮氣

氮氣

．
（4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

乙酸

乙酸

．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入

c

c

（填寫字母）．
a、氯化鈉溶液  b、苯  c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳
然后，再通過

蒸餾

蒸餾

（填實驗操作名稱）即可除去．

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.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

2Cu+O₂

△   .

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

2Cu+O₂

△   .

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是

放熱

放熱

反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是

加熱

加熱

；乙的作用是

冷卻

冷卻

．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

乙酸

乙酸

．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入

c

c

（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通過

蒸餾

蒸餾

（填試驗操作名稱）即可除去．

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（2000?上海）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．

（一）實驗目的：

測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)

測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)

．
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內(nèi)容：

實   實驗過程	實驗現(xiàn)象	有關(guān)化學方程式
在C中加入樣品標本W(wǎng)克，D中裝入藥品后并稱量為m1克．連接好儀器后，檢查氣密性	B、E中有氣泡產(chǎn)生 B、E中有氣泡產(chǎn)生	2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑
打開A的活塞，慢慢滴加溶液．	C中的紅褐色粉末變成黑色 C中的紅褐色粉末變成黑色	2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2   △   .   CO2 2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2   △   .   CO2
對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關(guān)閉A的活塞．停止加熱：	無 無	無 無
冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克．	無 無	無 無

（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

W-(m2-m1)× 12 44

W

W-(m2-m1)× 12 44

W

（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果．經(jīng)討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果．那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是

水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收

水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收

，在B與C之間加入的裝置可以是

洗氣瓶

洗氣瓶

，其中盛放的藥品是

濃硫酸（或干燥管 堿石灰）

濃硫酸（或干燥管 堿石灰）

．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u^2＋進入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；陰極上發(fā)生還原反應，Cu^2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO₂，避免反應③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O₂，避免反應①發(fā)生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應

（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）濕度、溫度、O₂的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)裝置圖：；正極反應：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；負極反應：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。