在373K時，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應：

NO₂+SO₂  NO+SO₃，當反應達平衡時，下列敘述正確的時:

  A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等

  B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等

  C  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量

  D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時，各種物質(zhì)的濃度和含量不再隨時間變化而變化，把這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)，因此A、B、D不一定正確。因為反應前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量，即選項C是正確的。答案選C。

在373K時，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應：

NO₂+SO₂   NO+SO₃，當反應達平衡時，下列敘述正確的時:

   A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等

   B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等

   C  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量

   D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時，各種物質(zhì)的濃度和含量不再隨時間變化而變化，把這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)，因此A、B、D不一定正確。因為反應前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量，即選項C是正確的。答案選C。

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂。 則
m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂。 則 m₁        m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) 。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                  ，升高溫度，K值            (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=                    

（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說明該溶液呈      性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                                                               。