Question

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂。 則 m₁        m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值            (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=                    

（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說(shuō)明該溶液呈      性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）B (1分)；           <   (1分)；

（2）K= (1分) ； 減小  (1分) ；      mol•L^-1•min^-1 (1分)；

（3）堿  (1分)； 向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確 (2 分)。（其它合理答案也給分）

【解析】

試題分析：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，其溶液存在電離平衡，與Zn反應(yīng)使平衡向右移動(dòng)，pH變化小，故B曲線表示醋酸的pH變化曲線；pH相同醋酸的物質(zhì)的量大，故與醋酸反應(yīng)的Zn質(zhì)量大。

（2）按照平衡常數(shù)的含義可得平衡常數(shù)表達(dá)式；隨著反應(yīng)的進(jìn)行H₂濃度自己減小，所以氫氣的平均反應(yīng)速率減�。籿(H₂)=2 v(CH₃OH)=2×n_Bmol÷3L÷t_Bmin= mol•L^-1•min^-1。

（3）堿性溶液使酚酞變紅；根據(jù)NaOH和Na₂CO₃的性質(zhì)，N a₂CO₃與BaCl₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀而NaOH與BaCl₂不反應(yīng)，所以用BaCl₂溶液檢驗(yàn)。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、物質(zhì)的檢驗(yàn)。