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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：                          。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是                  。

II．下圖是可逆反應X2 + 3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（??）與時間（t）的關系曲線，

下列敘述正確的是               

A、t1時，只有正方向反應

B、t2時，反應到達限度

C、t2- t3，反應不再發(fā)生

    D、t2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關于化學反應2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2：在不同條件下進行時SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）

從以上的兩個素材中體會：

（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：               。

（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。

（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是                                                      。

（6分）

I．（1）Y  2X   （2）b、d

II．B、D、

III．（1）0．015 mol??L-1??S-1       ⑵ 增大壓強或在一定范圍內降低溫度。

⑶ 溫度為600℃，壓強為1MPa

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗，下列結論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗，下列結論中正確的是
C
C
．
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結果的產生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ對應的操作方法可以是在Ⅰ的基礎上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時，只有正方向反應
B、t2時，反應到達限度
C、t2-t3，反應不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
增大壓強或在一定范圍內降低溫度
增大壓強或在一定范圍內降低溫度
．
（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
溫度為600℃，壓強為1MPa
溫度為600℃，壓強為1MPa
．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年北京市海淀區(qū)八一中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是______．
II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是______．

A、t1時，只有正方向反應
B、t2時，反應到達限度
C、t2-t3，反應不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：______．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：______．
（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是______．

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