某實驗小組對實驗室制二氧化碳反應速率的影響因素以及反應后的產物進行了探究：
Ⅰ探究影響反應速率的因素：實驗所用的試劑和反應條件如下：
實驗小組設計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫完整．

實驗編號	溫度	大理石	鹽酸濃度	實驗探究目的
①	20℃	粗顆粒	5%	ⅰ實驗①和②探究濃度對反應快慢的影響． ⅱ實驗②和   探究溫度對對反應快慢的影響． ⅲ實驗①和③探究大理石粗細對反應快慢的影響．
②	20℃	粗顆粒
③		細顆粒	5%
④	40℃		10%

Ⅱ對反應后廢液成分的探究：

為檢驗溶液中鹽酸的存在，實驗小組同學準備采用三個方案進行檢驗，請判斷這些方案是否合理并寫出理由：

方案	填是否合理	說明理由（寫化學方程式）
測溶液的pH是否小于7	合理	氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成		．
加鐵粉觀察是否有氣泡		．

實驗證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應后溶液中氯化鈣的質量測定：
燒杯中裝有一定量的反應廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實驗小組為了測定混合溶液中氯化鈣的質量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

加入碳酸鈉溶液的質量/g	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的質量/g	0.0	3.0	7.0	10.0	10.0

（1）得到沉淀的總質量為g，該混合液中氯化鈣的質量為g．
（2）參加反應的碳酸鈉溶液的總質量是多少克？寫出計算過程．
（3）寫出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀質量變化關系的曲線．

某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗

（1）圖1中儀器a的名稱是；
（2）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）；
①溶解     ②把配好的溶液裝入試劑瓶    ③稱量     ④計算
（3）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）；
（4）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤．你認為小婧操作中的錯誤是；她稱取的氯化鈉實際質量為g；
（5）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為（水的密度約為1g/cm³）．（保留一位小數(shù)）

某實驗小組用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質有；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）（反應的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）