A、B、C、D、E五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個(gè)數(shù)比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．
回答下列問(wèn)題：
（1）B在元素周期表中的位置為．
（2）化合物乙的電子式為．
（3）B、E的單質(zhì)及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）A₂D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫(xiě)出A₂D燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（5）寫(xiě)出FeE₂與物質(zhì)丁按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式：．
（6）熔融狀態(tài)下，C的單質(zhì)和FeE₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeE₂

放電

充電

Fe+2ZE
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為．
以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成一種性能優(yōu)良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應(yīng)式為．

A、B、C、D、E五種元素，它們滿足以下條件．
①分別屬于不同主族，且均為短周期元素；
②A、B的氫化物的沸點(diǎn)均比它們相鄰周期、同族元素的氫化物的沸點(diǎn)高，且A元素的氫化物常溫下為液態(tài)；
③原子半徑大小順序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外層電子數(shù)等于B、D的最外層電子數(shù)之和．
（1）A元素是，C元素是，E元素是（填元素名稱）．
（2）這五種元素的單質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（填元素符號(hào)）．
（3）A、B的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式加以證明：．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”性），其原因是（用離子方程式表示）．

A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（1）寫(xiě)出A和Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）有機(jī)物B在濃H₂SO₄存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯類化合物（如圖所示），寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；1molB分別與足量的Na、NaOH、NaHCO₃充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為．
（3）等物質(zhì)的量的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫(xiě)出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無(wú)中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個(gè)內(nèi)層電子數(shù)之差．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D元素的名稱：；比較原子半徑BC（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是；
（3）化合物A₂C的電子式為；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為．

A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為（　　）