Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個(gè)內(nèi)層電子數(shù)之差．回答下列問題：
（1）寫出D元素的名稱：

鈉

；比較原子半徑B

＞

C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是

離子鍵、共價(jià)鍵

；
（3）化合物A₂C的電子式為

；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于

離子

晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為

H₂O+SO₃=H₂SO₄或H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，則A為氫元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)與氫元素原子序數(shù)之差大于2，故D為Na元素；B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液呈堿性，故B為氮元素；D與E同周期，常用第三周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個(gè)內(nèi)層電子數(shù)之差，則E原子最外層電子數(shù)為8-2=6，故E為硫元素，C與E同主族，故C為氧元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，則A為氫元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)與氫元素原子序數(shù)之差大于2，故D為Na元素；B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液呈堿性，故B為氮元素；D與E同周期，常用第三周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個(gè)內(nèi)層電子數(shù)之差，則E原子最外層電子數(shù)為8-2=6，故E為硫元素，C與E同主族，故C為氧元素，
（1）由上述分析可知，D為鈉元素；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O，
故答案為：鈉；＞；
（2）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故NaOH中存在離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）H₂O分子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；
（4）物質(zhì)M由N元素的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M為硝酸銨，屬于離子晶體，
故答案為：離子；
（5）由H、O形成的化合物和O、S形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，故生成硫酸，應(yīng)為三氧化硫與水反應(yīng)，或過氧化氫與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H₂O+SO₃=H₂SO₄或H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案為：H₂O+SO₃=H₂SO₄或H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、晶體類型與化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用原子序數(shù)推斷鈉元素，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．