16．在氧化還原反應(yīng):2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中.被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(    ）

A．1：1 B．1：2        C．3：2          D．2：1

 

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在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(    ）

A．1：1 B．1：2        C．3：2          D．2：1

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在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(    ）

A．1：1 B．1：2        C．3：2          D．2：1

 

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在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(   ）

A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1

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在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(   ）
A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1

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一．選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共60分, 將選擇題答案涂在答題卡上)

題號(hào)

  1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

C

B

C

D

C

A

A

C

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

B

C

D

D

B

B

D

C

二．簡(jiǎn)答題(共60分)

21．（16分）（1）2NaOH+2CO2=2Na2CO3+O2        (2) Al(OH)3+H+= Al3++3H2O

(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    

放電

(4)  N2+O2==2NO      2NO+O2==2NO2       3NO2+H2O==2HNO3+NO

加熱

(5) 2NH4Cl＋Ca（OH）2 === CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（6）Cu ＋4H++2N03-＝Cu2+ + 2NO2↑+ 2H20

 

22．（10分）

（1）  過(guò)濾。   （2）　NaOH　; Cl+2NaOH=NaCl=NaClO+H2O 。

（３）  Ca（ClO）2  ;     c    。

23．（17分）

（1）過(guò)濾。

（2）固體B ：Al2O3 ；   沉淀D ：Fe2O3 ；   溶液E：K2SO4和（NH4）2SO4。

（3）①  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；

    
   
    
    
    
    
    
    加熱
    ④  2Al（OH）3========Al2O3+3H2O。
    （4）②   Al3++3NH3。H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+  ；
    ③   AlO2-+H++H2
O=Al（OH）3↓ 
    （5）取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有F3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl―。
    （6）    Al2O3：冶煉鋁  耐火材料      Fe2O3：煉鐵原料  紅色油漆  涂料
    24．（10分）（1）2H2SO4（濃）+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑
    （2）A：無(wú)水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。
    D：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡。E：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。
    25．（7分） 三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式各1分，計(jì)算各2分。      
3.24克       5mol/L
     
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