在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(    ）

A．1：1 B．1：2        C．3：2          D．2：1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
得到
得到
  電子，發(fā)生的反應(yīng)是
還原
還原
反應(yīng)；還原劑
失去
失去
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
氧化
氧化
反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是
+3
+3
價(jià)，當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
3
3
mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)．
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
；
反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高三“一診”模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的。

    Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。

   （1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：                                 ；

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。

   （2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為

                                     ；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                （用離子符號(hào)表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：______；
反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為______；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______（用離子符號(hào)表示）．

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