液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應(yīng)為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K+)，再依據(jù)         原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學(xué)式為        

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CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應(yīng)為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K+)，再依據(jù)         原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學(xué)式為        

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某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO、HCO、I－　等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7；

②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液；

③向?qū)嶒灑诜忠汉笏玫乃芤褐屑尤階gNO3與HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另取少量原溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，然后過濾；

⑤向?qū)嶒灑芩脼V液中通入過量CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生．

請回答下列問題：

(1)原溶液中肯定存在的離子有________，肯定不存在的陰離子有________．

(2)實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(3)實驗⑤中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________．

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下列各溶液的敘述中不正確的是（???? ）

A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像

B．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)

D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

 

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下列各溶液的敘述中不正確的是（    ）

A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像
B．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個答案正確)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

D

A

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若

   正確答案包括一個選項．多選時．該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分．選兩個且都正確得4分．但只要選錯一個，該小題為0分)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

    （2）否，會引入硝酸鉀雜質(zhì)．(2分)

    （3）(5分，每處1分。三種或二種物質(zhì)的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl2  ② K2CO3  ③BaCO3  ④KCI、KBr、KCO3  ⑤HCL和CL2

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L-1(3分，數(shù)據(jù)2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO2和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)（2分）  

    （1）①檢查裝置的氣密性(2分)；  ②KMnO4溶液剛好褪色（2分）

         ③通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間  (2分)

    （2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO2音量較高（1分）  ②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)琥對尾氣進行綜合利用等合理答案均可)（1分）

    （3）①：可照是下雨時SO2和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量（1分）；

         ②：風(fēng)速越大。氣體擴散速度越大�？諝庵蠸O2濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）

    （2）2OH-+2AI+2H2O = 2AIO2-+3H2 ↑ (或?qū)懗蒣AI(OH)4]-)（2分）

    （3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合標(biāo)準(zhǔn)（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O2氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO2或N2O4反應(yīng)生成N0，干擾NO的驗證(2分)

    （3）D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；

    （4）把NO2全部轉(zhuǎn)化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗證產(chǎn)生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

    （5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶

液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1分）

  24．(10分)

  （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)

  （2）HNO3(2分)

  （3）①

 

 

       ②吸收尾氣(2分)

  （4）濃硫酸與Cu直接反應(yīng)需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO2在此實驗中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

    25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4會氧化C6H5―NH2生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)

    （2）HOOC- 《  -NO2(2分)  (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

    （4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)

  

                                                                (2分)

 

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分)  (2)b (1分)

    （3）HOCH2―CH20H+O2             OHC―CHO+2H20(2分)

    （4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)

 

（5）                                         (2分)  （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

   Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點不會高于水。(2分)

    （2）I．3d24s2（1分）  Ⅱ．①BaTiO3(1分)  6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

 

 


同步練習(xí)冊答案