鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，還含有少量Ba²⁺雜質(zhì)；
② SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數(shù)分別為3.3×10^－7、1.1×10^－10；
③ SrCl₂·6H₂O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba²⁺濃度為1×10^－5 mol/L）。
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl₂·6H₂O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____________（保留4位有效數(shù)字）。

（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物）回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，設(shè)計(jì)路線如下：

（1）過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、         、         。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是           。
（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu²⁺的量。實(shí)驗(yàn)操作為：除去H₂O₂；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過(guò)量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

①滴定管在注入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用      。
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為            。
③若滴定前溶液中的H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的含量將會(huì)         （填“偏高”、“偏
低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：
甲：
乙：
①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：        、         、洗滌。
②從原子利用率角度考慮，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過(guò)先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L^-1計(jì)算）。

（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物）回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，設(shè)計(jì)路線如下：

（1）過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、          、          。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是            。

（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu²⁺的量。實(shí)驗(yàn)操作為：除去H₂O₂；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過(guò)量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

①滴定管在注入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用       。

②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為             。

③若滴定前溶液中的H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的含量將會(huì)          （填“偏高”、“偏

低”或“不變”）

（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：

甲：

乙：

①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：         、          、洗滌。

②從原子利用率角度考慮，           方案更合理。（填“甲”或“乙”）

（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過(guò)先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L^-1計(jì)算）。

①氧化需加入H₂O₂而不用C1₂的原因是                  。

②調(diào)節(jié)溶液pH約為                。