(15分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物)回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO43.18H2O],設計路線如下:

(1)過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、                  。
(2)實驗時需對濾渣2進行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是           。
(3)為確定加入鐵粉的量,實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為:除去H2O2;準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式:

①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用      。
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為            。
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的含量將會         (填“偏高”、“偏
低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設計了如下二種方案:
甲:
乙:
①操作③的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮:        、         、洗滌。
②從原子利用率角度考慮,          方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計算)。

 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.8
5.2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
②調(diào)節(jié)溶液pH約為               。

(1)漏斗、燒杯(2分)
(2)取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)(,說明洗滌干凈)(或其他合理答案)(2分)
(3)①Na2S2O3標準溶液潤洗2~3次(1分)
②溶液藍色恰好褪去(且半分鐘內(nèi)不恢復)(1分)③偏高(2分)
(4)①冷卻結晶(1分)過濾(1分)②甲(1分)
(5)①不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染(2分)②3. 2~3. 8(答3.5等也可以)(2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2(SO43.18H2O],設計路線如下:
精英家教網(wǎng)
(1)過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、
 
、
 

(2)實驗時需對濾渣2進行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是
 

(3)為確定加入鐵粉的量,實驗中需測定濾液1中Cu2+的量.實驗操作為:除去H2O2;準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中反應的離子方程式:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2,2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用
 

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 

③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+含量將會
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設計了如下二種方案:
精英家教網(wǎng)
①操作③的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮:
 
、
 
、洗滌.
②從原子利用率角度考慮,
 
方案更合理.(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算).
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Al3+ 3.8 5.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
 

②調(diào)節(jié)溶液pH約為
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省徐州市高三模底考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物)回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO43.18H2O],設計路線如下:

(1)過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、          、          。

(2)實驗時需對濾渣2進行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是           

(3)為確定加入鐵粉的量,實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為:除去H2O2;準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式:

①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用      

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為             。

③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的含量將會          (填“偏高”、“偏

低”或“不變”)

(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設計了如下二種方案:

            

甲:

乙:

①操作③的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮:         、          、洗滌。

②從原子利用率角度考慮,           方案更合理。(填“甲”或“乙”)

(5)他們查閱了資料,認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計算)。

 

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

A13+

3.8

5.2

①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                  。

②調(diào)節(jié)溶液pH約為               

 

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