Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”，請(qǐng)就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：



①若要測(cè)定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用______裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．______
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____L．

Answer 1

（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；
（2）①一氧化氮不溶于水，易被氧氣氧化；實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO，裝置中不含氧氣，選A裝置，其中氮?dú)獠缓鸵谎趸�氮反�?yīng)，可以起到把裝置中的空氣趕凈的作用，防止一氧化氮被氧氣氧化；
故答案為：A，因?yàn)锳裝置可以通N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化；
②組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，需要顯通過(guò)水吸收揮發(fā)出的硝酸和生成的二氧化氮?dú)怏w，然后用排水量氣的方法測(cè)定生成的一氧化氮；依據(jù)裝置導(dǎo)氣管的連接順序，洗氣應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短處，量氣應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故答案為：123547；
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平，保持內(nèi)外大氣壓相同，故答案為：升高；     
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，設(shè)硫鐵礦完全反應(yīng)需要氧氣物質(zhì)的量為X；二氧化硫物質(zhì)的量為Y；二氧化硫氧化為三氧化硫需要氧氣物質(zhì)的量為Z；
     4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，
    4×120  11   8
4.8×10⁶g   X    Y
X=1.1×10⁵mol
Y=8×10⁴mol
   2SO₂+O₂=2SO₃
  2    1
8×10⁴  Z
Z=4×10⁴mol
空氣的體積=

(1.1×104+4×104)×22.4

0.2

L=1.68×10⁷L
故答案為：1.68×10⁷