Question

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？

能

（填“能”或“不能”）．
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

⑤和⑥

，有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

①和⑥

，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）鑒別后，該同學又用FeSO₄做了三個體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式

①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和顏色推斷出淺綠色溶液為①FeSO₄，在其他溶液中加入①FeSO₄；根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象不同逐一進行推斷；
（2）隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，是利用氫氧化鋁的生成和溶解分析判斷；隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，是氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀的過程；
（3）體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實驗需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子守恒分析書寫．

解答：解：（1）僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗，可以鑒別出各物質(zhì)，依據(jù)溶液顏色是淺綠色判斷為①FeSO₄ ，把①FeSO₄溶液分別加入其它溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是③BaCl₂出現(xiàn)白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色沉淀的是⑥NaOH，把、⑥NaOH．加入剩余兩種溶液中，生成沉淀，繼續(xù)加入沉淀消失的是⑤Al（NO₃）₃；剩余的是④H₂O₂；所以可以鑒別出各物質(zhì)，故答案為：能；
（2）有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，應(yīng)是利用氫氧化鋁的生成和溶解的現(xiàn)象，⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．兩溶液滴加順序不同現(xiàn)象不同產(chǎn)物不同，一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象推斷為①FeSO₄、⑥NaOH混合后白色沉淀氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程；反應(yīng)的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實驗需要滿足能做氧化劑把亞鐵離子氧化，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和化合價的變化分析：①②⑤：①②④：①④⑥：組合都可以實現(xiàn)氧化亞鐵離子的反應(yīng)：離子方程式分別為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；2Fe²⁺+2OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓，
故答案為：①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（①④⑥：2Fe²⁺+2OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓）．

點評：本題考查了物質(zhì)檢驗的方法應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的利用和判斷，主要考查鐵及其化合物性質(zhì)、鋁的化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，題目難度中等．