Question

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   ；

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。

（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

        2PbSO₄  + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄

鉛蓄電池放電時(shí)，          （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：                                     

正極：                                     

 

Answer 1

【答案】

（1）2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋          

（2）鉛    2   （3）CH₄＋10 OH^――8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O     2O₂＋8e^－＋4H₂O＝8OH^－

【解析】（1）鐵離子的具有氧化性，能氧化銅，方程式為2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，所以銅是負(fù)極，電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液。所以裝置圖為。

（2）放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)方程式可判斷，鉛是負(fù)極，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，每消耗2mol硫酸，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子。消耗硫酸是（5mol/L－4mol/L）×2.0mol=2.0mol，所以轉(zhuǎn)移電子是2mol。

（3）在氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液，所以正負(fù)極的電極反應(yīng)式分別是正極：2O₂＋8e^－＋4H₂O＝8OH^－、負(fù)極：CH₄＋10 OH^――8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O。