Question

（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA₅ 為離子化合物，寫出其電子式           ．
⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個(gè)方向，原子軌道呈      形
⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                 ．
⑷G位于          族      區(qū)，價(jià)電子排布式為                ．
⑸DE₃ 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為        ．
⑹檢驗(yàn)F元素的方法是               ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                                                    ．
⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        ．

Answer 1

⑴（2分）

⑵3（1分），紡錘形（1分）　　　�、桥堇�原理（1分）
⑷第ⅦB（2分） d （1分），3d⁵4s²（1分）⑸sp³（1分），三角錐形（1分）
⑹焰色反應(yīng)（1分）， 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。（3分）  （7）12  銅型

解析