MgO、Mg（OH）2、MgSO4、MgCl2四種物質(zhì)都能通過一步非氧化還原反應(yīng)生成同一種物質(zhì)X，則X的化學(xué)式為___________。

Mg（NO3）2
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol-1．
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．
③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO
 
-
4
；HSO
 
-
4
??H++SO
 
2-
4
．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O
 
2-
8
，S2O
 
2-
8
水解可以得到H2O2．寫出陽極上的電極反應(yīng)式：
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
．
（3）氧化鎂處理含NH
 
+
4
的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2；
Mg（OH）2+2NH
 
+
4
?Mg2++2NH3?H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染
．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）有水生成的化合反應(yīng)
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O

（2）生成堿性氧化物的分解反應(yīng)
Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O↑
Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O↑

（3）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（4）生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

溫州市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是
Fe（OH）3、CaSO4
Fe（OH）3、CaSO4
（寫化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是
Na+
Na+
（寫離子符號）．為了加快過濾速度，常采用減壓過濾，寫出組裝減壓過濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱
布氏漏斗
布氏漏斗
，
抽濾瓶或吸濾瓶
抽濾瓶或吸濾瓶
．（寫2種即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
；加入NaClO的另一個作用是
將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
．
（3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）g對MgCl2?6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2?6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是
P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）g
P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）g
；若要得到無水MgCl2須采取的措施是
通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解；
通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤各放上一個盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡．則加入的物質(zhì)可能是（　�。�

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