2．本題可以設(shè)取100 ml(cm3)氨水.根據(jù) 該題也可以分析理解公式中或題意中的等體積水稀釋.由于水的密度大于氨水.則稀釋后的質(zhì)量大于2倍氨水質(zhì)量.從而不用公式.只須推理就能得到結(jié)論.關(guān)鍵在于等體積而不是等質(zhì)量的水. 新活題網(wǎng)站 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

少量的碘化物可以利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：在中性或弱酸性溶液中用Br2將試樣中I-完全氧化為IO3-，煮沸去掉過(guò)量的Br2，然后加入過(guò)量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率設(shè)為100%），用分液漏斗分去水層后，向油層加入肼（即聯(lián)氨H2NNH2）的水溶液，在分液漏斗中振蕩，使碘從CCl4層萃取至水層，且I2與聯(lián)氨反應(yīng)又生成I-，反應(yīng)為：

2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+

然后，把水層分出，再向水層中加入過(guò)量Br2，又將I-氧化為IO3-，除去剩余Br2后，加入過(guò)量KI并酸化生成I2，加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求得I-的含量，該滴定時(shí)的反應(yīng)為：

+I→+2I-

（1）寫出離子方程式：

①I-被Br2氧化________。

②IO-3與I-生成碘________。

（2）經(jīng)上述過(guò)程“化學(xué)放大”后，相當(dāng)于把初始時(shí)的I-的量放大多少倍。

 

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少量的碘化物可以利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：在中性或弱酸性溶液中用Br2將試樣中I-完全氧化為IO3-，煮沸去掉過(guò)量的Br2，然后加入過(guò)量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率設(shè)為100%），用分液漏斗分去水層后，向油層加入肼（即聯(lián)氨H2NNH2）的水溶液，在分液漏斗中振蕩，使碘從CCl4層萃取至水層，且I2與聯(lián)氨反應(yīng)又生成I-，反應(yīng)為：

2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+

然后，把水層分出，再向水層中加入過(guò)量Br2，又將I-氧化為IO3-，除去剩余Br2后，加入過(guò)量KI并酸化生成I2，加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求得I-的含量，該滴定時(shí)的反應(yīng)為：

+I→+2I-

（1）寫出離子方程式：

①I-被Br2氧化________。

②IO-3與I-生成碘________。

（2）經(jīng)上述過(guò)程“化學(xué)放大”后，相當(dāng)于把初始時(shí)的I-的量放大多少倍。

 

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（2011?靜安區(qū)模擬）我國(guó)從澳大利亞進(jìn)口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）
C Si Mn P S
4.070% 2.900% 0.495% 0.165% 0.010%
（1）稱取100.000g A經(jīng)過(guò)一系列處理（最后一步是在空氣中灼燒）后，錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物，其質(zhì)量為0.687g，則其化學(xué)式為
Mn3O4
Mn3O4
．
（2）磷肥的肥效以相當(dāng)含P2O5多少來(lái)表示．煉鋼時(shí)，P元素形成爐渣Ca3（PO4）2，后者再與濃硫酸反應(yīng)制得普通過(guò)磷酸鈣[即普鈣，成分是CaSO4、Ca（H2PO4）2和少量其它雜質(zhì)]．若某普鈣中Ca（H2PO4）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.25%，則含P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
≥27.46%
≥27.46%
%．
（3）錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪．將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設(shè)鐵無(wú)損耗，其它雜質(zhì)已除去，可補(bǔ)充錳），則100噸A可制得高錳鋼
132.701
132.701
噸．
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
FeO Fe2O3 CaO
煙塵煅燒前（%） 86.40 4.00 9.60
為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物，其中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.92%（金屬元素?zé)o損耗），燒結(jié)物分離出CaO后，鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何 （若無(wú)確定值，請(qǐng)表示某組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的取值范圍）？

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（2011?肇慶二模）下面是某同學(xué)檢驗(yàn)海水中溴離子的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與他的探究：
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要先取海水樣品（設(shè)取50mL）進(jìn)行濃縮，濃縮時(shí)下面的儀器
E
E
是不需要的（填編號(hào)）：
A．玻璃棒   B．三腳架   C．酒精燈  D．蒸發(fā)皿  E．100mL燒杯
（2）取濃縮后的海水（假設(shè)剩余10mL左右）進(jìn)行氧化和萃�。�
①下列試劑都可以氧化濃縮后海水中的溴離子，實(shí)驗(yàn)中最好選
B
B
（填編號(hào)）：
A．氯水          B．雙氧水            C．酸性高錳酸鉀溶液
②加入一定量氧化劑后，對(duì)氧化后的溶液進(jìn)行假設(shè)和實(shí)驗(yàn)：
假設(shè)1：溶液中全部為Br-；      假設(shè)2：溶液全部為Br2
假設(shè)3：溶液中
同時(shí)含有Br2和Br--
同時(shí)含有Br2和Br--
．
③設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管、分液漏斗；無(wú)水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液6mL于分液漏斗中，再取
足量（過(guò)量）苯加入分液漏斗中，充分振蕩，靜置．
足量（過(guò)量）苯加入分液漏斗中，充分振蕩，靜置．
 若上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立；
若上層有機(jī)層仍然為無(wú)色（或未出現(xiàn)橙紅色），則假設(shè)1成立
若上層有機(jī)層仍然為無(wú)色（或未出現(xiàn)橙紅色），則假設(shè)1成立
步驟2：從分液漏斗放出
2～3mL下
2～3mL下
（上、下）層液于另一試管，
用膠頭滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
用膠頭滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
．
若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則假設(shè)3成立；
若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立．
若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則假設(shè)3成立；
若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立．

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我國(guó)從澳大利亞進(jìn)口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

C
Si
Mn
P
S
4.070%
2.900%
0.495%
0.165%
0.010%
（1）稱取100.000g A經(jīng)過(guò)一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物，其質(zhì)量為0.687g，則其化學(xué)式為         。
（2）磷肥的肥效以相當(dāng)含P2O5多少來(lái)表示。煉鋼時(shí)，P元素形成爐渣Ca3(PO4)2，后者再與濃硫酸反應(yīng)制得普通過(guò)磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它雜質(zhì)］。若某普鈣中Ca(H2PO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.25%，則含P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           %。
（3）錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設(shè)鐵無(wú)損耗，其它雜質(zhì)已除去，可補(bǔ)充錳），則100噸A可制得高錳鋼
              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
 
FeO
Fe2O3
CaO
煙塵煅燒前（%）
86.40
4.00
9.60
為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物，其中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.92%（金屬元素?zé)o損耗），燒結(jié)物分離出CaO后，鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何 (若無(wú)確定值，請(qǐng)表示某組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的取值范圍)？

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