Question

少量的碘化物可以利用“化學放大”反應進行測定，其步驟如下：在中性或弱酸性溶液中用Br₂將試樣中I^-完全氧化為IO₃^-，煮沸去掉過量的Br₂，然后加入過量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率設為100%），用分液漏斗分去水層后，向油層加入肼（即聯(lián)氨H₂NNH₂）的水溶液，在分液漏斗中振蕩，使碘從CCl₄層萃取至水層，且I₂與聯(lián)氨反應又生成I^-，反應為：

2I₂+H₂NNH₂→4I^-+N₂+4H⁺

然后，把水層分出，再向水層中加入過量Br₂，又將I^-氧化為IO₃^-，除去剩余Br₂后，加入過量KI并酸化生成I₂，加入淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，求得I^-的含量，該滴定時的反應為：

+I→+2I^-

（1）寫出離子方程式：

①I^-被Br₂氧化________。

②IO^-₃與I^-生成碘________。

（2）經(jīng)上述過程“化學放大”后，相當于把初始時的I^-的量放大多少倍。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）①I-+3Br2+3H2O═IO3-+6Br-+6H+ ②IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O （2）5I-與IO-3生成3I2，把I-變?yōu)?個I原子放大6倍，再次放大又放大6倍，共36倍。 由題給信息I-被Br2氧化為IO3-時Br2被還原為Br-，配平離子方程式時要注意在反應物中補H2O，在生成物中加H+，在配平I-與IO3-生成I2的離子方程式時，留心題給的“酸化”條件。