11.有W1gKCl飽和溶液.其質量分數為C1%.采取某種措施后析出mgKCl晶體.母液質量為W2g.質量分數為C2%.則下列關系正確的是 ( ) A.C1一定大于C2 B.W1·C1-W2·C2 =100m C.W1 >W2 + m D.原條件下KCl的溶解度小于C1g (注意對“某種措施 的討論及溶質質量的恒定) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅.據此回答:
①上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
,
②乙二酸分解的化學方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
;
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
(用離子符號表示).

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向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對產生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(一取代);②由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應;③由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸.為探究哪種猜想正確,兩研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:
(1)試寫出上述①,②,③猜想可能發(fā)生反應的化學方程式
 
 
 

(2)方案一:甲組同學為證實上述猜想的①還是②,設計了一種簡單的實驗方案,該方案及結論是
 

(3)方案二:乙組同學通過測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量來判斷上述反應原理,假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol,
若測得反應后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
若測得反應后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;
若測得反應后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸.
(4)乙組同學按物質的量之比為1:5配制1000mL KBrO3-KBr溶液,該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2.取該溶液10mL加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準確量取其中10mL,加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g.若已知CH3COOAg易溶于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為
 

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已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅,

據此,乙二酸分解的產物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對產生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:①溴水與乙醛發(fā)生取代反應;②由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應;③由于乙醛有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確,一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:

方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性;

方案二:檢驗反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量。

(1)方案一是否可行__________(填“是”或“否”),理由是__________________________。

(2)假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol,若測得反應后n(Br-)=_______mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;若測得反應后n(Br-)=___________mol,說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;若測得反應后n(Br-)=___________mol,說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

(3)按物質的量之比1∶5配成1 L KBrO3—KBr溶液,該溶液在酸性條件下可完全反應生成0.5 mol Br2,取該溶液10 mL加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為100 mL,準確量取其中10 mL,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得到固體0.188 g。若已知CH3COOAg易溶于水,試通過計算判斷溴水和乙醛發(fā)生的反應類型為____________(選填猜想序號)。

(4)寫出上述測定過程中兩個反應的離子方程式:

①KBrO3與KBr在酸性條件下的反應_____________________________________________;

②溴水與乙醛的反應__________________________________________。

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(9分)

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表:(1)請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應的實驗現(xiàn)象,填入答案(Ⅲ)中。

實驗方案(I)

實驗現(xiàn)象(Ⅱ)

 

答案(III)

實驗方案I

實驗現(xiàn)象II

1.用砂紙擦后的鎂帶與沸

水反應,再向反應液中滴

加酚酞

A浮與水面,劇烈反應,放出氣體,

熔成—個小球,在水面上無定向移

動,隨之消失,溶液變紅色。

1

 

2.向新制的H2S飽和溶

液中滴加新制的氯水

 

B.產生大量氣體,可在空氣中燃

燒,溶液變成淺紅色

 

2

 

3.鈉與滴有酚酞的冷水反應

C.反應不十分劇烈,產生的氣體

可以在空氣中燃燒

3

 

4.鎂帶與2mol/L的鹽酸

反應

D.劇烈反應,產生的氣體可以在

空氣中燃燒

4

 

5鋁條與2mol/L的鹽酸

反應

E.生成白色絮狀沉淀,繼而沉淀

消失

 

5

 

6.向溶液中滴加

溶液至過量

 

F.生成淡黃色沉淀

6

 

(2)通過以上實驗分析了同周期元素的符號                                         ,從實驗結果可以得出的結論是                                      。

 

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