鐵離子和銅離子能夠在濾紙條上彼此分離開的原因是（　�。�

（2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強．
Ⅰ．污泥中Cr⁺回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	-	_	4.7	-
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
（2）加入H₂O₂的作用是．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
Na₂Cr₂O₇+SO₂+═Cr（OH）（H₂O）₅ SO₄+
Na₂SO₄
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2

O

2- 7

和Cr

O

2- 4

，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2

O

2- 7

的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
陽極的電極反應(yīng)式為．
電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？（填“能”或“不能”），理由是．

（2011?閔行區(qū)二模）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO₂?離子的離子方程式為．
（2）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr³⁺回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

①實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需．
②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（答2點）．
③加入H₂O₂的作用是．
④鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟①；②；③過濾．