(二)推論 相同條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T.p相同 n1/n2＝V1/V2 同溫.同壓下.氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 T.V相同 p1/p2＝n1/n2 溫度與體積相同的氣體.壓強與物質(zhì)的量成正比 T.p相同 ρ1/ρ2＝M1/M2 同溫.同壓下.氣體的密度之比等于氣體相對分子質(zhì)量之比 T.p.m相同 V2/V1＝M1/M2 同溫.同壓下.同質(zhì)量氣體體積之比等于相對分子質(zhì)量的反比 T.V.m相同 p2/p1＝M1/M2 同溫.同體積下.同質(zhì)量氣體壓強之比等于相對分子質(zhì)量的反比 [思考感悟] 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用范圍是什么? (1)阿伏加德羅定律及推論可用于氣體的微粒數(shù).質(zhì)量.體積.密度.壓強大小的比較或應(yīng)用于推理過程.但不適用于非氣體.(2)在阿伏加德羅定律的推論中.同溫.同壓.同體積和同分子數(shù).四“同 共同存在.相互制約.只要有三個“同 成立.第四個“同 則必定成立.在實際應(yīng)用中往往是“三同 定“一同 . [基礎(chǔ)訓(xùn)練] 1.下列條件下.兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( A.C ) A.同質(zhì)量.不同密度的N2和CO B.同溫度.同體積的H2和N2 C.同體積.同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強.同體積的N2O和CO2 2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法不正確的是( C ) A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16︰1 C.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA D.17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA.所含電子數(shù)目為10NA 3.下列敘述中正確的是( B ) ①標準狀況下.1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同,②標準狀況下.1gH2和14gN2的體積相同,③28gCO的體積為22.4L,④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同.則它們在標準狀況下的體積也相同,⑤在同溫同體積時.氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大.則壓強越大,⑥同溫同壓下.氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比. A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ [高考模擬] 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( C ) A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng).轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.標準狀況下.22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子.其中的氧原子數(shù)為2NA D.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- 5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA.下列說法正確的是( B.C ) A.1molCl2與足量Fe反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.常溫常壓下.46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA D.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA [作業(yè)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系示意圖．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達到平衡所用時間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
＜
＜
乙．

查看答案和解析>>

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過程 化學(xué)方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有機顆粒物及揚塵等．通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染．
（1）Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
（2）SO42-的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是
 
（不定項選擇）．
a．N20結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O
b．O3分子呈直線形
c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH30CH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為
 
．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H2O）5）SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為
 
（填數(shù)字）．
（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則
mn
=
 
（填數(shù)字）．

查看答案和解析>>

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：
MnO2
H2O2時間		 0.1g 0.3g 0.5g
10mL 1.5% 223s 67s 56s
10mL 3.0% 308s 109s 98s
10mL 4.5% 395s 149s 116s
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
加快
加快
．
（2）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
0.3
0.3
g的二氧化錳為較佳選擇．
（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確
不正確
不正確
；理由是
從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式（v=
△c
△t
）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．
從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式（v=
△c
△t
）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．
．

查看答案和解析>>

I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
AD
AD

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II．（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式
HC≡C-C≡C-CH2-CH3
HC≡C-C≡C-CH2-CH3
；
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（3）1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（填入編號）
ad
ad

a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)  c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體   d．鄰二溴苯只有一種
（4）苯分子的空間構(gòu)型為
平面正六邊形
平面正六邊形
；現(xiàn)代化學(xué)認為苯分子碳碳之間的鍵是
介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵
介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵
．
Ⅲ．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機物的分子式為
C8H8
C8H8
．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個碳原子與另外三個碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為
（用鍵線式表示），它的一氯代物有
1
1
種，二氯代物有
3
3
種．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案