精英家教網(wǎng)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH42SO4、NH4NO3,有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等.通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染.
(1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 

(2)SO42-的空間構(gòu)型是
 
(用文字描述).
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物.
①下列說(shuō)法正確的是
 
(不定項(xiàng)選擇).
a.N20結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O
b.O3分子呈直線形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d.相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH30CH3高,說(shuō)明前者是極性分子,后者是非極性分子
②1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為
 
.NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H2O)5)SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為
 
(填數(shù)字).
(4)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法,β一射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則
mn
=
 
(填數(shù)字).
分析:(1)Zn元素是30號(hào)元素,Zn原子形成離子先失去高能層中的電子,結(jié)合核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě);
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu);
(3)①a.N20與CO2是等電子體,結(jié)構(gòu)相似;
b.O3與SO2是等電子體,結(jié)構(gòu)相似;
c.CH2=CH-CHO分子中每個(gè)碳原子均形成三根共價(jià)鍵,均采用sp2雜化;
d.HCOOH分子間能形成氫鍵;CH30CH3不能形成分子間氫鍵;
(4)一個(gè)單鍵就是一個(gè)σ鍵,一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵;配位體位于方括號(hào)中,由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成;
(5)以頂點(diǎn)為計(jì)算,與之相鄰的最近的Kr位于三個(gè)面心上,而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共有,每個(gè)面心上的Kr為兩個(gè)立方體共有,故與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12,晶胞中含Kr原子為8×
1
8
+6×
1
2
=4,然后求出比值.
解答:解:(1)Zn元素是30號(hào)元素,Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,故Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,
故答案為:1s22s22p63s23p63d10;
(2)SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為
6+2
2
=4,雜化方式為SP3雜化,所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu),
故答案為:正四面體;
(3)①a.N20與CO2是等電子體,CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O,所以N20結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O,故a正確;
b.O3與SO2是等電子體,SO2是V形分子,所以O(shè)3分子呈V形,故b錯(cuò)誤;
c.CH2=CH-CHO分子中每個(gè)碳原子均形成三根共價(jià)鍵,均采用sp2雜化,故c正確;
d.HCOOH分子間能形成氫鍵;CH30CH3不能形成分子間氫鍵,所以相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH30CH3高,故d錯(cuò)誤;
故選:ac;
(4)1個(gè)PAN(CH3COOONO2)中含有7個(gè)單鍵,3個(gè)雙鍵,共有10個(gè)σ鍵,3個(gè)π鍵,所以1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10mol;配位體位于方括號(hào)中,由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成,則配位數(shù)位6,
故答案為:10mol;6;
(5)與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12,晶胞中含Kr原子為8×
1
8
+6×
1
2
=4,則
m
n
=
12
3
=4,故答案為:4.
點(diǎn)評(píng):本題是道綜合題,涉及的知識(shí)點(diǎn)有電子排布式、分子空間構(gòu)型、等電子體的運(yùn)用、化學(xué)鍵、配合物、晶體中粒子數(shù)目的計(jì)算等知識(shí),易錯(cuò)點(diǎn)為(5).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?伊春模擬)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型
直線形
直線形
;碳氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

②SiO2晶體的空間構(gòu)型
Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
;硅氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

③已知SnO2是離子晶體,寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
(寫(xiě)出1條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)金屬鎂有許多重要的用途,格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡(jiǎn)稱(chēng)格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如下圖:
             
上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵,把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出.
(2)在短周期主族元素中,氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是
F>Cl>S
F>Cl>S
(用元素符號(hào)表示)
(3)A、B、C為同一短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,C元素在化合物中的主要化合價(jià)為
+3
+3
;第二電離能(I2)B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難再失去一個(gè)電子.B+外層電子排布為3s1,易失去一個(gè)電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難再失去一個(gè)電子.B+外層電子排布為3s1,易失去一個(gè)電子

電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
(4)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化;通常情況下,H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵,使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵,使H2O2與水任意比互溶

(5)R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
3d54s1
3d54s1

②[R(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是
BD
BD

A.離子鍵     B.極性鍵    C.非極性鍵     D.配位鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I.第三周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族,該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1



II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線:折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
,理由是:
A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水.
A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水.


Ⅲ.據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報(bào)道,科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場(chǎng),水就可以結(jié)成冰,稱(chēng)為“熱冰”.下圖是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖.回答:

(1)以上信息體現(xiàn)了水分子具有
極性
極性
性,水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3

(2)請(qǐng)你寫(xiě)出這種“熱冰”的一種重要的應(yīng)用:
制作常溫下的溜冰場(chǎng)等
制作常溫下的溜冰場(chǎng)等

B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】(略)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
如圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
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試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素D的基態(tài)原子電子排布式
 
;
(2)D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元    素 D E
電離能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)D2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是
 
;
(3)A的氫化物的中心原子的雜化形式為
 
;C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
,與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為
 

(4)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示,其晶胞特征如圖2乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示.晶胞中B原子的配位數(shù)為
 
,一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為
 

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