人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：

金屬元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
濃度（g?L-1）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na₂CO₃溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是________．
步驟2：除去Mn²⁺、Co²⁺離子：在攪拌下加入適量飽和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①M(fèi)n²⁺反應(yīng)生成MnO₂同時(shí)放出CO₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________．
②Co²⁺反應(yīng)生成Co（OH）₃沉淀同時(shí)放出CO₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________；
Ni²⁺可反應(yīng)生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃沉淀，寫出Ni（OH）₃轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃的離子方程式：________．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是________．
步驟3：回收鎳以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是：________．
②電解的最佳pH范圍是：________（填序號(hào)）．
A．3.0～3.5　　　 B．3.5～4.0　 C．4.0～4.5　　　 D．4.5～5.0．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質(zhì)量。

【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂，測定CO₂的質(zhì)量。

解答31-34小題：

方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為____________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。

方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí)，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時(shí)若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結(jié)果_________。

方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g。

       該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________（用代數(shù)式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。

若用下圖裝置對樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號(hào)）

               A                                  B

              C                                   D

學(xué)校實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃固體樣品，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定測定樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)出下列兩種實(shí)驗(yàn)方案：

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；注射器的容積至少是　　　 　

A．100mL　 B．150mL　 C． 200mL　 D．250mL

如果注射器內(nèi)的氣體體積增大168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么樣品的純度是　　　　

（2）乙同學(xué)用圖2裝置測定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　 （寫一條即可）；使測定結(jié)果可能偏小的主要原因　　　　　 （寫一條即可）。

（3）丙同學(xué)利用沉淀法設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)方案。請將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。并回答相關(guān)問題：

①　　　　　　　 ，加適量蒸餾水使之全部溶解；

②向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；

③　　　　　　　　　　 ；④計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　 在步驟②中確保加入的CaCl₂溶液過量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　

化學(xué)是造福人類的科學(xué)，在人體保健、醫(yī)療衛(wèi)生等方面作出了重大貢獻(xiàn)。請你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解答有關(guān)問題。

(1)食品安全與健康密切相關(guān)。下列做法不會(huì)危及人體健康的是________。

A．用“蘇丹紅一號(hào)”作食品添加劑

B．蒸饅頭時(shí)加入適量純堿

C．加過量亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)鮮美

D．把霉大米淘凈后繼續(xù)食用

(2)低血糖患者每天都應(yīng)注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含淀粉的食物：________、________。

(3)油炸食物不宜多吃，因長時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛(C₃H₄O)，丙烯醛在空氣中完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳和水。請寫出丙烯醛完全燃燒的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)食鹽是人維持正常生理活動(dòng)的重要物質(zhì)。人體細(xì)胞中約含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量為4.5～9 g。

①某病人因食鹽攝入量不足，需要補(bǔ)充溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生確定每天為他注射200 g生理鹽水，則每天可為他補(bǔ)充約________g食鹽。

②小明同學(xué)根據(jù)NaCl＋AgNO₃===AgCl↓(白)＋NaNO₃這一反應(yīng)原理，對一瓶生理鹽水進(jìn)行分析時(shí)，不知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，于是他設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請你幫他完善該實(shí)驗(yàn)方案。