根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

   ① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

   ② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式                     .

（2）寫出反應(yīng) ① 平衡常數(shù)的表達(dá)式                。

（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   。

   A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變            B. 容器中氣體密度不變

   C. 容器中氣體顏色的深淺不變      D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂

（4）可通過反應(yīng)2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I(xiàn)₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                   。

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事實(shí)是       （填選項(xiàng)字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項(xiàng)字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：                                           。

I．已知：反應(yīng)

請(qǐng)回答：

反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________

II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________

（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)=0．5，則400℃時(shí)，在0．5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加，

可采取的正確措施是____________（填序號(hào)）

A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強(qiáng)    D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。

A．        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

I．已知：反應(yīng)
 
請(qǐng)回答：
反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________
II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；�工業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________
（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)=0．5，則400℃時(shí)，在0．5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加，
可采取的正確措施是____________（填序號(hào)）
A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強(qiáng)    D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。
A．        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變